Elettrochimica

Potenziale di elettrodo secondo l'equazione di Nernst

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Il potenziale di elettrodo E, in condizioni diverse da quelle standard, di un semielemento, rappresentabile dall'equilibrio:

ossia la pila è scarica. L'equazione di Nernst quindi assume la forma: ECu° − EZn° = 0,059/2 log Kc, mediante la quale è possibile ricavare la costante d'equilibrio Kc della reazione (1).

Tabella 15.1 POTENZIALI STANDARD, E° DI ALCUNE SEMICOPPIE (IL SEGNO ATTRIBUITO AI POTENZIALI VALE PER LE REAZIONI DI RIDUZIONE. NELLA REAZIONE OPPOSTA DI OSSIDAZIONE IL POTENZIALE ASSUME SEGNO CONTRARIO)
  reazione elettrodica   E° (V)
  Li+ + 1 e− Li −3,04
  K+ + 1 e− K −2,92
  Al3+ + 3 e− Al −1,67
  Mn2+ + 2 e− Mn −1,19
  2H2O + 2 e− H2 + 2OH− −0,83
  Zn2+ + 2 e− Zn −0,76
  Fe2+ + 2 e− Fe −0,44
  Cd2+ + 2 e− Cd −0,40
  Ni2+ + 2 e− Ni −0,25
  Pb2+ + 2 e− Pb −0,13
  Fe3+ + 3 e− Fe −0,037
  2H3O+ + 2 e− H2 + 2H2O 0,00
  Cu2+ + 2 e− Cu +0,34
  Cu+ + 1 e− Cu +0,52
  Fe3+ + 1 e− Fe2+ +0,77
  Hg+ + 1 e− Hg +0,79
  Ag + 1 e− Ag +0,80
  Hg2+ + 2 e− Hg +0,854
  O2 + 4H3O+ + 4 e− 6H2O +1,229
  Cl2 + 2 e− 2Cl− +1,36
  PbO2 + 4H3O+ + 2 e− Pb2+ + 6H2O +1,45
  Au3+ + 3 e− Au +1,50
  MnO4− + 4H3O+ + 3 e− MnO2 + 6H2O +1,70
  F2 + 2 e− 2F− +2,87